Loi de Conservation de la Masse
Étape 1 : Masse Globale
0. Afficher Montage 1
→ Cliquez sur PESER (Montage 1).
Étape 2 : Les Composants
1. Afficher Montage 2
→ Pesez le Flacon Vide (Montage 2).
2. Verser l'Acide Chlorhydrique
→ Pesez le Flacon avec l'Acide.
Étape 3 : La Réaction
3. Introduire la Craie & Fermer
4. Déclencher la Réaction (6s)
→ Pesez le produit final (Montage 2).
⏸ Suspendre l'animation
Observation
Conclusion
Réinitialiser l'Expérience
Montage 1 : Avant Réaction
Montage 2 : Les Étapes
---.- g
PESER
HCl
Craie
---.- g
PESER
Observation :
On observe une réaction chimique (effervescence / bulles de gaz) dans le flacon fermé.
La balance indique
exactement la même valeur (1250.0 g)
pour le système complet avant la réaction (Montage 1) et après la réaction (Montage 2).
Fermer
Conclusion : La Loi de Lavoisier
Au cours d'une réaction chimique, la masse totale des
réactifs
qui disparaissent est égale à la masse totale des
produits
qui se forment.
On dit que
la masse se conserve
.
m
Réactifs
= m
Produits
Fermer